当前位置: 首页 > 新闻中心 > ch4

ch4

发布时间:2024-02-12 22:00:17

  1. 甲烷的键角是什么?
  2. 用杂化轨道理论解释H2O和CH4的键角
  3. ch4,h2o,nh3分子中键角最大的,最小分别是什么?为什么?

一、甲烷的键角是什么?

甲烷键角为109°28’。

甲烷的分子式为ch4。c位于元素周期表中第二周期第4主族,原子核外最外电子层上有4个电子,4个h又各提供一个电子。这样碳原子的价电子层上有8个电子,4对,发生sp3杂化,杂化轨道分别与4个h成键。所以甲烷的键角是109度。

甲烷具备的物理性质和用途

1、甲烷在标准状态下为气体。

2、无色无味,无毒,密度比空气轻,不溶于水。

3、用途:甲烷是一种很重要的燃料,是天然气的主要成分,高温分解可得炭黑,用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等,还可用作太阳能电池,非晶硅膜气相化学沉积的碳源,以及用作医药化工合成的生产原料。

以上内容参考百度百科-甲烷

二、用杂化轨道理论解释H2O和CH4的键角

ch4中c为标准sp3杂化,四个c-h键相同,等性杂化,键角109.47°

h2o中的o也是sp3杂化,但两个杂化轨道与h形成o-h键,另两个用于放o的弧对电子,为不等性杂化,由于孤对电子的排斥作用,h-o-h键角比标准的109.47°小,为105°

三、ch4,h2o,nh3分子中键角最大的,最小分别是什么?为什么?

键角最大的是ch4,最小的h2o

三种物质的中心原子都是sp3杂化,杂化轨道都是正四面体构形

其中ch4是等性杂化,四条杂化轨道都是成键电子,键角=正常正四面体键角=109°28′

nh3和h2o都是不等性杂化,中心原子n、o分别有1条、2条杂化轨道填入孤对电子,孤对电子的排斥力比成键电子大,因此键角被压缩;孤对电子数越多,斥力越大,键角被压缩的越小。

nh3键角107°18′

h2o键角104.5°